Toxicidad. Factores. Parámetros. Frases de la exposición a contaminantes en el aire. Valores de exposición ambiental.
Inflamabilidad. Parámetros. Fuego, prevención y combate.
Proceso de medición (Contenido transversal)
Instrumentos y materiales de medición.
Mediciones. Incertidumbres en las mediciones. Cifras significativas.
Definición operacional de magnitudes físicas que estén implicadas.
Profundización del estudio macroscópico de sistemas materiales
Sistema heterogéneo y homogéneo. Fases y componentes de los sistemas.
Métodos de separación de fases y de fraccionamiento.
Introducción de las soluciones acuosas. Componentes.
Sustancia pura.
Propiedades intensivas y extensivas.
Sustancias simples y compuestas.
Modelo corpuscular de la materia
Modelo discontinuo de la materia.
Estructura atómica. Número atómico. Número másico. Distribución de los electrones para elementos de primer y segundo períodos (representativos).
Elemento químico (diferenciación con sustancia simple).
Tabla periódica. Evolución histórica de los criterios de ordenación de los elementos.
Información que suministra la tabla periódica con relación en: grupos y períodos; configuración electrónica; propiedades de las sustancias simples y de los elementos químicos.
Relaciones entre la tabla periódica, las estructuras atómicas y las propiedades (sólo para elementos representativos). Estudio de propiedades periódicas relevantes.
Interacciones entre especies químicas
Enlace químico. Formación del enlace: electrones del último nivel y estabilidad energética.
Tipos de uniones entre los átomos. Enlace metálico, iónico y covalente (ejemplos sencillos).
Aplicación del concepto de electronegatividad para deducir el tipo de enlace que une a los átomos.
Polaridad de las moléculas. Momento dipolar.
Propiedades en función del enlace.
Estudio particular del agua. Estructura y propiedades. El agua como solvente.
Cambios físicos y químicos
Concepto de cambios físicos y químicos.
Ley de la conservación de la masa (Lavoisier).
Solubilidad. Coeficiente de solubilidad. Estudio comparativo del efecto de la temperatura en la solubilidad de sólidos y gases. Interpretación gráfica.
Procesos físicos: Formación de soluciones acuosas. Propiedades de las soluciones.
Procesos físicos: Definición y composición de una solución. Unidades físicas de concentración (g/L, ppm, %m/m).
Procesos químicos: Estudio y observación de estos procesos y su representación mediante la ecuación química correspondiente. Identificación de reactivos y productos.
Procesos químicos: Introducción a la formulación y nomenclatura. Formación de óxidos (elementos del primer y segundo período de la tabla periódica). Ejemplificación de ecuaciones químicas con la formación de estos compuestos.
Procesos químicos: Formación de ácidos y bases fuertes. Estudio del comportamiento en solución acuosa. Identificación de medios ácidos y básicos con reactivos indicadores y con la escala de pH.