UTU (DGETP) · Mapa de progresiónQuímica general y de laboratorio a lo largo de los grados

Química general y de laboratorio

• 1. Modelo corpuscular, teoría cinético-molecular: 1.1. Concepto de modelo. Modelización del gas ideal. Teoría cinético-molecular (TCM).; 1.2. Mezcla de gases ideales. Presiones parciales: Ley de Dalton.; 1.3. Ecuación de estado de gas ideal. Parámetros de control de un sistema gaseoso: presión, temperatura, composición, volumen y cantidad química. Masa molar.; 1.4. Estado sólido y líquido.; 1.5. Concepto de cambio de estado de agregación. Gráficos de calentamiento y enfriamiento. Explicación utilizando TCM.; 1.6. Concepto de temperatura de fusión, de congelamiento y de ebullición. Diferencia entre temperatura y calor.
• 2. Sistemas dispersos y sus propiedades: 2.1. Concepto de sistema disperso. Proceso de dispersión. Distribución de las partículas, fase dispersa y fase dispersante.; 2.2. Clasificación de acuerdo al tipo de sistema disperso: emulsión, suspensión, coloide y solución verdadera.; 2.3. Estudio especial de las soluciones verdaderas.; 2.3.1. Proceso de disolución. Solución, soluto, solvente.; 2.3.2. Soluciones acuosas y no acuosas. Elección de solventes según la naturaleza química del soluto.; 2.4. Soluciones acuosas.
• 3. Cambio químico: 3.1. Concepto de proceso químico.; 3.2. Representación: ecuación química global, iónica y neta. Igualación de ecuaciones.; 3.3. Tipos de procesos químicos: Reacciones ácido-base. Reacciones de neutralización. Formación de sales. Formulación y nomenclatura de sales. Titulación ácido-base fuertes, punto final, punto de equivalencia, medio en el punto de equivalencia. Hidrólisis de sales y predicción del medio de una solución salina. Reacciones de precipitación. Uso cualitativo de tablas de solubilidad para identificar compuestos poco solubles. Reacciones de oxidación-reducción. Concepto de número de oxidación e igualación.