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Programa oficial
1. Modelo corpuscular, teoría cinético-molecular
1.1. Concepto de modelo. Modelización del gas ideal. Teoría cinético-molecular (TCM).
1.2. Mezcla de gases ideales. Presiones parciales: Ley de Dalton.
1.3. Ecuación de estado de gas ideal. Parámetros de control de un sistema gaseoso: presión, temperatura, composición, volumen y cantidad química. Masa molar.
1.4. Estado sólido y líquido.
1.5. Concepto de cambio de estado de agregación. Gráficos de calentamiento y enfriamiento. Explicación utilizando TCM.
1.6. Concepto de temperatura de fusión, de congelamiento y de ebullición. Diferencia entre temperatura y calor.
1.7. Equilibrio de fases. Concepto. Diagramas.
2. Sistemas dispersos y sus propiedades
2.1. Concepto de sistema disperso. Proceso de dispersión. Distribución de las partículas, fase dispersa y fase dispersante.
2.2. Clasificación de acuerdo al tipo de sistema disperso: emulsión, suspensión, coloide y solución verdadera.
2.3. Estudio especial de las soluciones verdaderas.
2.3.1. Proceso de disolución. Solución, soluto, solvente.
2.3.2. Soluciones acuosas y no acuosas. Elección de solventes según la naturaleza química del soluto.
2.4. Soluciones acuosas.
2.4.1. Hidratación. El agua como solvente. Interacciones agua y solutos. Relación con el enlace químico presente en las especies.
2.4.2. Solución acuosa saturada y no saturada, coeficiente de solubilidad. Gráficos de solubilidad.
2.4.3. Factores que afectan la solubilidad para distintos tipos de soluto.
2.4.4. Concepto de concentración de soluciones y sus formas de expresarla: g/L, M, % m/m y ppm.
2.4.5. Dilución y su aplicación práctica.
2.4.6. Conducción de la corriente eléctrica en soluciones acuosas. Concepto de electrolito fuerte y débil.
2.4.7. Introducción medios neutros, ácidos y básicos en solución acuosa.
2.4.8. Teoría ácido-base de Arrhenius. Comportamiento anfótero del agua. Concepto de pH y escala. Reactivos indicadores.
2.5. Soluciones no acuosas.
2.5.1. Proceso de solvatación. Interacciones solvente y solutos. Relación con el enlace químico presente en las especies. Ejemplos de solventes no acuosos.
3. Cambio químico
3.1. Concepto de proceso químico.
3.2. Representación: ecuación química global, iónica y neta. Igualación de ecuaciones.
3.3. Tipos de procesos químicos: Reacciones ácido-base. Reacciones de neutralización. Formación de sales. Formulación y nomenclatura de sales. Titulación ácido-base fuertes, punto final, punto de equivalencia, medio en el punto de equivalencia. Hidrólisis de sales y predicción del medio de una solución salina. Reacciones de precipitación. Uso cualitativo de tablas de solubilidad para identificar compuestos poco solubles. Reacciones de oxidación-reducción. Concepto de número de oxidación e igualación.